Скачать Зеркало

Химия. Задачник. 8-11 классы. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

М.: 2005. - 2 72 с. М.: 1988. - 1 92 с.

Известный и популярный задачник для учащихся 8-11 классов содержит около 2000 разноуровневых задач, вопросов и упражнений с ответами по основным разделам школьного курса химии и отвечает всем требованиям методики преподавания и современному состоянию химической науки. Используется современная терминология и номенклатура. Приведены алгоритмы решения типовых расчетных задач. Задачник рекомендован Министерством образования РФ и включен в Федеральный перечень.

Глава 1. Первоначальные химические понятия 5

Физические и химические явления 6

Атомно-молекулярная теория 7

Простые и сложные вещества 9

Относительные атомные и молекулярные массы 10

Постоянство состава вещества 12

Вычисления по химическим формулам 13

Понятие о количестве вещества 15

Сохранение массы веществ при химических реакциях 17

Типы химических реакций 19

Глава 2. Кислород. Воздух. Горение 21

Свойства кислорода 22

Применение кислорода 23

Состав воздуха 24

Использование воздуха 26

Основные виды топлива 27

Глава 3. Водород. Вода 29

Химические свойства водорода 30

Применение водорода 31

Вода. Состав воды и ее образование 31

Химические свойства воды 32

Глава 4. Растворы 33

Массовая доля вещества в растворе 35

Плотность раствора и массовая доля вещества в растворе 38

Приготовление растворов 40

Молярная концентрация 41

Глава 5. Основные классы неорганических соединений 43

Классификация оксидов 44

Способы получения оксидов 44

Химические свойства оксидов 45

Применение оксидов 46

Гидроксиды металлов. Состав и классификация 47

Получение и химические свойства гидроксидов 48

Кислоты. Классификация и состав кислот 49

Способы получения кислот 50

Химические свойства кислот 50

Применение кислот 52

Соли. Состав и классификация солей 53

Способы получения солей 54

Химические свойства и применение солей 55

Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями 57

Глава 6. Количественные отношения в химии 60

Закон Авогадро 63

Молярный объем газа 65

Расчет относительной плотности газов 66

Относительная молекулярная масса и молекулярная формула газа 67

Соотношения объемов и масс газов при химических реакциях 68

Термохимические расчеты 70

Глава 7. Периодический закон Д. И. Менделеева 73

Химические свойства элементов 77

Свойства простых веществ 79

Глава 8. Строение вещества 81

Состав атомных ядер. Изотопы 83

Виды химической связи 85

Степень окисления 87

Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции 90

Реакции простых веществ со сложными веществами 91

Реакции между сложными веществами 93

Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления 95

Глава 10. Галогены 96

Хлороводород и соляная кислота 98

Фтор, бром, иод 102

Сравнительная химическая активность галогенов 105

Глава 11. Подгруппа кислорода 109

Оксиды серы и их свойства 114

Серная кислота и ее соли 115

Производство серной кислоты 118

Глава 12. Основные закономерности химических реакций 121

Химическое равновесие 123

Защита окружающей среды 126

Глава 13. Теория электролитической диссоциации 128

Реакции ионного обмена 132

Гидролиз солей 135

Глава 14. Азот и фосфор 136

Соли аммония 139

Оксиды азота 142

Азотная кислота и ее соли 144

Производство аммиака и азотной кислоты 146

Свойства фосфора и его соединений 148

Фосфорные кислоты и их соли 150

Глава 15. Минеральные удобрения 153

Азотные удобрения 155

Фосфорные удобрения 156

Комплексные удобрения и кормовые добавки 157

Глава 16. Углерод и кремний 159

Угольная кислота и ее соли 161

Свойства кремния и его соединений 164

Силикатная промышленность 166

Глава 17. Металлы 168

Электрохимический ряд напряжений металлов 169

Щелочные металлы 173

Кальций и его соединения 176

Способы получения металлов. Сплавы 183

Глава 18. Органические соединения 188

Непредельные углеводороды 193

Ароматические углеводороды 198

Природные источники углеводородов 200

Спирты и фенолы 201

Альдегиды и карбоновые кислоты 204

Простые и сложные эфиры. Жиры 208

Амины. Аминокислоты. Белки 212

Нахождение молекулярной формулы органического вещества 216

Глава 19. Комбинированные и усложненные задачи и упражнения 217

Вычисления по химическим формулам 236

Вычисления по уравнениям химических реакций 242

2. Растворимость солей, кислот и оснований в воде 256

Ряд электроотрицательности 257

3. Массовая доля растворенного вещества (в %) и плотность растворов кислот и оснований при 20 "С 257

4. Физические величины, используемые при решении задач 259

5. Физические постоянные, используемые при решении задач 260

6. Взаимосвязь единиц измерения 260

7. Соотношения между единицами массы и объема, используемые при решении задач 260

Методика преподавания обществознания в школе, Боголюбов Л.Н., 2002